спирт это какая среда

admin

Спирты

Классификация спиртов

1874

Одноатомные спирты также подразделяются в зависимости от положения OH-группы: первичные (OH-группа у первичного атома углерода), вторичные (OH-группа у вторичного атома углерода) и третичные (OH-группа у третичного атома углерода).

1875

Номенклатура и изомерия спиртов

Названия спиртов формируются путем добавления суффикса «ол» к названию алкана с соответствующим числом атомов углерода: метанол, этанол, пропанол, бутанол, пентанол и т.д.

1876

Для спиртов характерна изомерия углеродного скелета (начиная с бутанола), положения функциональной группы и межклассовая изомерия с простыми эфирами, которых мы также коснемся в данной статье.

1877

Получение спиртов

1878

Присоединения молекулы воды (HOH) протекает по правилу Марковникова. Атом водорода направляется к наиболее гидрированному атому углерода, а гидроксогруппа идет к соседнему, наименее гидрированному, атому углерода.

1836

В результате восстановления альдегидов и кетонов получаются соответственно первичные и вторичные спирты.

1879

Синтез газом в промышленности называют смесь угарного газа и водорода, которая используется для синтеза различных химических соединений, в том числе и метанола.

В ходе брожения глюкозы выделяется углекислый газ и образуется этанол.

1880

1882

Химические свойства спиртов

Щелочные металлы (Li, Na, K) способны вытеснять водород из спиртов с образованием солей: метилатов, этилатов, пропилатов и т.д.

1881

Необходимо особо заметить, что реакция с щелочами (NaOH, KOH, LiOH) для предельных одноатомных спиртов невозможна, так как образующиеся алкоголяты (соли спиртов) сразу же подвергаются гидролизу.

Реакция с галогеноводородами протекают как реакции обмена: атом галогена замещает гидроксогруппу, образуется молекула воды.

1883

В результате реакций спиртов с кислотами образуются различные эфиры.

1884

Дегидратация спиртов (отщепление воды) идет при повышенной температуре в присутствии серной кислоты (водоотнимающего) компонента.

1885

Качественной реакцией на спирты является взаимодействие с оксидом меди II. В ходе такой реакции раствор приобретает характерное фиолетовое окрашивание.

Замечу, что в обычных условиях третичные спирты окислению не подвергаются. Для них необходимы очень жесткие условия, при которых углеродный скелет подвергается деструкции.

1886

Вторичные и третичные спирты определяются другой качественной реакцией с хлоридом цинка II и соляной кислотой. В результате такой реакции выпадает маслянистый осадок.

1887

1888

Такой реакцией является взаимодействие многоатомного спирта со свежеприготовленным гидроксидом меди II. В результате реакции раствор окрашивается в характерный синий цвет.

1889

Важным отличием многоатомных спиртов от одноатомных является их способность реагировать со щелочами (что невозможно для одноатомных спиртов). Это говорит об их более выраженных кислотных свойствах.

1890

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Форум химиков

pH Этилового Спирта

pH Этилового Спирта

Сообщение Simuljakr » Вт апр 03, 2007 10:15 pm

Сообщение Marxist » Вт апр 03, 2007 10:33 pm

file.php?avatar=3109

Сообщение amik » Вт апр 03, 2007 10:38 pm

Re: pH Этилового Спирта

Сообщение fores » Ср апр 04, 2007 8:26 am

Сообщение Vetal » Ср апр 04, 2007 9:55 am

file.php?avatar=5001 1225907195

Сообщение Сержл » Ср апр 04, 2007 10:25 am

file.php?avatar=3183

Сообщение adgaj » Ср апр 04, 2007 10:27 am

Re: pH Этилового Спирта

Сообщение MONSTA » Ср апр 04, 2007 10:29 am

file.php?avatar=5001 1225907195

Сообщение Сержл » Ср апр 04, 2007 10:30 am

Re: pH Этилового Спирта

Сообщение Polychemist » Ср апр 04, 2007 11:33 am

file.php?avatar=3183

Сообщение adgaj » Ср апр 04, 2007 11:49 am

Сообщение MONSTA » Ср апр 04, 2007 12:02 pm

file.php?avatar=3109

Сообщение amik » Ср апр 04, 2007 5:59 pm

file.php?avatar=3183

Сообщение adgaj » Чт апр 05, 2007 6:51 am

file.php?avatar=422

Читаю книжку про пептидный синтез, они тоже постоянно говорят о pH в неводных средах. «. в 10 мл ДМФА нейтрализуют триэтиламином до pH 6», и ведь интуитивно понятно, что имелось в виду, но всё равно они неправы!

Сообщение MONSTA » Чт апр 05, 2007 9:04 pm

file.php?avatar=1189 1390127286

Сообщение Hedgehog » Чт апр 05, 2007 10:24 pm

Сообщение Polychemist » Пт апр 06, 2007 3:13 am

Сообщение MONSTA » Пт апр 06, 2007 9:30 am

Источник

Ph самогона и спирта

Давайте тут обсуждать кислотность готовых и промежуточных продуктов. Параметр мне кажется важный, но до сих пор не ясно какие пределеы PH считать оптимальными, как изменять и измерять.

Но вопросы появились уже сейчас.

игорь223, От тебя я такого ответа совсем не ожидал smiley)

Григорий, читай форум, пользуясь поиском. Все эти вопросы разбирались вроде )))
игорь223, 05 Дек. 09, 17:54

Гриша, извини, пожалуйста. Отвечаю по существу

У СС рН бывает обычно 6,0- 7,0. Потому что у выбродившей браги рН 3,5-4,2

У ректификата 8,0-8,7, у правильной водки около восьми.

Гриша, извини, пожалуйста. Отвечаю по существу

У СС рН бывает обычно 6,0- 7,0. Потому что у выбродившей браги рН 3,5-4,2

У ректификата 8,0-8,7, у правильной водки около восьми.

Посл. ред. 05 Дек. 09, 20:20 от Makovka

В итоге:
pH ректификата = 7.
pH кубового остатка = 11.
Григорий, 06 Дек. 09, 00:11

Знатоки химии, прокомментируйте пожалуйста перлы нетрезвого сантехника.

Хочу обратить внимание почтенной поблики, что рН=7 является нейтраным только для воды при нормальных условиях.
Поскольку воды в ректификате мало, нужно смотреть не просто чтобы рН равнялся семи,
критерием нейтральности раствора будет равенство рН=рОН
Kotische, 05 Дек. 09, 23:27

Шкала рН в этиловом спирте вообще другая: протяженность шкалы составляет не 14, а 19,3, начало (если измерять стандартным рН-метром со стеклянным электродом, калиброванным по воде) не от 0 а от минус 4,2, конец +15,1. Соответственно, нейтральная реакция соответствует примерно рН=5,5. Так что, получается, ректификат тоже имеет заметную щелочную реакцию.

Проблема еще в том, что свойства кислот и щелочей в разных растворителях отличаются, причем неводные растворы от водных отличаются сильно. Величина рН раствора кислоты зависит как от ее концентрации, так и от силы, т.е. от способности к диссоциации. Чтобы получить одну и ту же величину рН, сильной кислоты нужно добавить в воду мало, а слабой много. Но в неводном растворителе сила кислот и щелочей резко меняется. Например, уксусная кислота в воде достаточно сильная, а в спирте очень слабая. Поэтому слабо-кислая реакция может соответствовать довольно большой концентрации уксусной кислоты. А соляная кислота в спирте остается сильной кислотой. В общем, всё запутывается.

А че обьем то уменьшился? игорь223, 06 Дек. 09, 03:37

Источник

Этанол: химические свойства и получение

Этанол C2H5OH или CH3CH2OH, этиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: CnH2n+2O.

etanol 2 1

Строение этанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B8 %D0%9E%D0%9D %D0%B2 %D1%81%D0%BF%D0%B8%D1%80%D1%82%D0%B0%D1%85

%D1%81%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%BE%D0%B3%D1%80%D1%83%D0%BF%D0%BF%D1%8B

etanol 1

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%BE%D1%86%D0%B8%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F %D1%81%D0%BF%D0%B8%D1%80%D1%82%D0%BE%D0%B2

Поэтому этанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения этанола +78 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F %D1%81%D0%BF%D0%B8%D1%80%D1%82%D0%BE%D0%B2

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Этанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Изомерия спиртов

Структурная изомерия

Для этанола характерна структурная изомерия – межклассовая изомерия.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — CnH2n+2О.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С2Н6О этиловый спирт СН3–CH2–OH и диметиловый эфир CH3–O–CH3
Этиловый спирт Диметиловый эфир
СН3–CH2–OH CH3–O–CH3

Химические свойства этанола

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этанола с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

%D1%81%D0%BF%D0%B8%D1%80%D1%82%D1%8B %D1%81 %D1%89%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%B0%D0%BC%D0%B8

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этанол взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

%D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB %D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%B3%D0%B8%D1%80%D1%83%D0%B5%D1%82 %D1%81 %D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D0%B5%D0%BC

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Например, этилат калия разлагается водой:

%D1%8D%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B0%D1%82 %D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%8F %D1%81 %D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%B9

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

Например, этанол реагирует с бромоводородом.

%D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB %D1%81 %D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%BC

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

Например, при взаимодействии этанола с аммиаком образуется этиламин.

%D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB %D1%81 %D0%B0%D0%BC%D0%BC%D0%B8%D0%B0%D0%BA%D0%BE%D0%BC

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D1%8F %D1%8D%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%84%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D1%86%D0%B8%D0%B8

Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата (этилового эфира уксусной кислоты):

%D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0 %D1%81 %D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BC

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, при взаимодействии этанола с азотной кислотой образуется сложный эфир этилнитрат :

%D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB %D1%81 %D0%B0%D0%B7%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре (больше 140 о С) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Например, из этанола под действием концентрированной серной кислоты при температуре выше 140 градусов образуется этилен:

%D0%B4%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F %D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB%D0%B0 %D0%B4%D0%BE %D1%8D%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B0

В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Например, при дегидратации этанола при температуре до 140 о С образуется диэтиловый эфир:

%D0%BC%D0%B5%D0%B6%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F %D0%B4%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F %D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB%D0%B0

4. Окисление этанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

При окислении первичных спиртов они последовательно превращаются сначала в альдегиды, а потом в карбоновые кислоты. Глубина окисления зависит от окислителя.

Первичный спирт → альдегид → карбоновая кислота

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

Например, этанол окисляется оксидом меди до уксусного альдегида

%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB%D0%B0 %D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%BE%D0%BC %D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8 %D0%B4%D0%BE %D1%83%D0%BA%D1%81%D1%83%D1%81%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE %D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%B4%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D0%B0

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

Например, при взаимодействии этанола с перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота

%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB%D0%B0 %D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC %D0%BA%D0%B0%D0%BB%D0%B8%D1%8F %D0%B2 %D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9 %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B5

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания этанола:

5. Дегидрирование этанола

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Например, при дегидрировании этанола образуется этаналь

%D0%B4%D0%B5%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%BB%D0%B0

Получение этанола

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Например, при нагревании хлорэтана с водным раствором гидроксида натрия образуется этанол

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Например, при взаимодействии этилена с водой образуется этиловый спирт.

%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B0%D1%82%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F %D1%8D%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B0

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

Например, при гидрировании этаналя образуется этанол

%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D1%8D%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B0%D0%BB%D1%8F

4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы

Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение.

Источник